非金属元素及其化合物地知识点总结材料(绝对好)

歆浮中小学

歆浮中小学1对1课…

龙文教育学科老师个性化教案

教师

学生姓名

上课日期

学科

化学

年级

咼二

教材版本

浙教版

非金属及其化合物的性质

课时数量

（全程或具体时

间）

第（7 ）课时

授课时段

学案王题

教学目标

教学内容

氮硫的性质

个性化学习问

题解决

针对该知识点的应用性比较大设计教学！

教学重点、

难点

该部分知识点的计算类以及实用性很强要好好把握！

教学过程

一.硅

1 .相关反应

非金属及其化合物

物理性质

晶体硅：灰黑色固体、金属光泽熔点高、硬

而脆

化学

性质

与非金属反应

Si + O 2 ^^\siO 2

与氢氟酸反应

Si + 4HF = SiF 4 f + 2H 2 f

与强碱溶液反

应

Si + 2NaOH + H 2O = Na 2SQ 3 + 2H 2 f

中小学1对1课外辅导专家高温

粗硅工业制取 siO 2 + 2C Si + 2CO f

SiO 2

物理性质

熔点高、硬度大、纯净的晶体俗称水晶

化

学性质

与氢氟酸反应

SiO 2 + 4HF = SiF 4 T+ 2H 2O

与强碱溶液反应

SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O

与盐反应

高温

SiO2 + Na 2CO3 Na2SiO3 + CO 2 f

高温

SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2 f

H2SiO3

物理性质

白色沉淀

化学性质

与强碱溶液反应

H 2SiO 3 + 2NaOH = Na 2SiO3 +2H 2O

加热

H2SQ3 丄 H2O + SiO 2

实验室制取原理

Na2SiO3 + 2HCl = H 2SQ3J + 2NaCl

2 .三大传统无机非金属材料

水泥

玻璃

陶瓷

原料

石灰石黏土

纯碱、石灰石、石英（过量）

黏土

设备

水泥回转窑

玻璃窑

高温

SiO 2 + Na 2CO 3

Na2SiO3 +

原理

复杂的物理化学变化

CO2f

高温

SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3 + CO 2f

硅酸二钙 2CaO -SiO 2 硅酸三钙

成分

3CaO SiO2

Na 2SiO3 CaSiO 3

SiO2

铝酸二钙 3CaO AI2O3

特点

水硬性

无固定熔点、沸点

.氯

1 . Cl 2性质

物理性质

黄绿色气体、密度大于空气、

1:2溶于水、有毒

与非金属反应

光照

Cl2 + H2 或点燃 2HCI

化

学

与金属反应

CI2 + 2Na 点燃 2NaCI

CI2 + Cu —△ CuCI 2

中小学1

中小学1对1课外辅导专家

2 .新制氯水成分

久置氯水成分

4 ?漂白粉

性

质

3CI2 + 2Fe 仝 2FeCl3 （ CI2与金属反应生成高价金属氯化物）

与H2O反应

CI2的水溶液叫氯水，溶解的CI2中有少量与水反应 CI2 + H 2O = HCI + HCIO

与碱溶液反应

CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O 2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 +

Ca(CIO) 2 + 2H 2O

与盐溶液反应

CI2 + Na 2SO3 + H 2O = 2HCI + Na 2SO4

CI2 + 2KI = I 2 + 2KCI

实验室制取原理

MnO 2 + 4HCI(浓)△kMnCI 2 + CI 2 T+2H 2O

2KMnO 4 + 16HCI = 2KCI + 2MnCI 2 + 5CI 2 f+ 8H 2O

NaCIO + 2HCI = NaCI + CI 2 > H 2O (离子方程式：CI O - + 2H + + CI -=

CI2 仟 H 2O )

分子：H2O HCIO CI2

分子：H2O

3 .实验室如何制取纯净的氯气

制取原理：MnO 2 + 4HCI（浓）

nCI 2 + CI 2 f+2H 2O

离子：H +

Cl- CIO- OH-

Cl- OH-

气体成分：CI2 （ HCI、H2O）

操作顺

序

仪器中盛装的药

品

各试剂的作用

应出现的现象

①

先通入饱和食盐

水

除去HCI

有晶体析出（NaCI ）

②

再通入浓H2SO4

除去H2O

① 制法：2CI2 + 2Ca(OH) 2 = CaCI 2 + Ca(CIO) 2 + 2H 2O

②有效成分：Ca（CIO） 2

成分：CaCl2 和 Ca(CIO) 2

中小学1

中小学1对1课外辅导专家

> |2

.氮

③ 漂白原理：Ca(CIO) 2+ CO 2 + H 2O = CaCO 3 J + 2HCIO

Ca(CIO) 2 + 2HCI = CaCI 2 + 2HCIO

④久置失效发生的反应:

Ca(CIO) 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HCIO

光照

2HCI° 或加热 2HCI + O 2 匸

5 . Br2、|2在不同溶剂中的颜色

水

苯或汽油

四氯化碳

黄?橙

橙?橙

红

深黄?褐

淡紫?紫

紫?深

红

紫

（在溶液中）

漂白慢

漂白快

6 .置换反应

CI2 + 2NaBr = Br 2+ 2NaCI

7 . I2遇淀粉溶液后，溶液呈蓝色

1 ?氮的氧化物

NO :无色气体、有毒（同

NO 2 :红棕色气体、有毒、

I-

氧化剂

CO )、

难溶与水

与水反应

Br2 + 2KI = I

2 + 2KBr

氧化性 CI2 > Br2

反应：2NO + O 2 = 2NO

3NO 2 + 2H

2O = 2HNO

3 + NO

2 .有关NO与O2或NO 2与O2混合通入水中，液面上升

十一定高度时用的方程式

中小学1

中小学1对1课外辅导专家

3 ?硝酸

4N0 2 + 0 2 + 2H 20 = 4HN0 3

物理性质

酸的通性

4 .氨（NH 3 ）

物理性质

与金属氧化

与金属

与非金属

不稳定性

与H20

与酸

4N0 + 30 2 + 2H 20 = 4HN0 3

无色液体、有刺激性气味、

能以任意比

溶于水

3Fe0 + 10HN0 3 = 3Fe（N0 3）3 + N0 f

+ 5H 20

3Cu + 8HN0 3（稀）=3Cu（N0 3）2 +2N0

> 4H 20

Cu + 4HN0 3（浓）=Cu（N0 3）2 +2N0 2 f

+ 2H 20

C + 4HN0 3（浓） ^\c0 2 f+ 4N0 2

2H20

光照

4HN0 3 或加^热 4N0 2 f+ 0 2 f+ H 20

无色气体、有刺激性气味、密度小于空气、1:700

溶于水

NH 3 + H 20= NH3H2O= NH4++ 0H -

NH 3 + HCl = NH 4CI

四.硫

催化氧化

实验室制取原

5 .实验室制取干燥

制取原理:

气体成分:

除水用试剂:

催化剂

4NH 3 + 5O 2 加热 4NO + 6H 2O

NH 4+ + OH - △nH 3 f+ H 2O

2NH 4CI +Ca(OH )2 △ 2NH 3 1+ CaCI 2 +

2H2O

NH 3的方法:

2NH 4CI +Ca(OH ) 2

NH 3 ( H2O )

碱石灰

△.2NH 3 1+ CaCI 2 + 2H 2O

(不用浓 H2SO4、CaCI 2原因是：2NH 3 + H 2SO4 = (NH 4)2SO4

CaCI 2 8NH 3 )

6 .受热易分解 NH3H2O ^\nH3 1+ H 2O

7 ?氨水中的微粒

分子：H2O NH 3 H2O NH 3

离子：NH4+ H+ OH-

1 . SO2的性质

物理性质

CaCI 2 + 8NH3

H 3 > CO 2f+ H 2O

NH 4HCO3

无色气体、有刺激性气味、有毒、 1:40溶于水、密度大于空气

記汽中小学

記汽中小学1对1…

与出0

S02 + H 20 = H 2SO3

先：SO2 +2Na0H = Na 2SO3+H 2O

化

学

性

质

与碱溶液

后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO 3 SO2过量时总反应： SO2 +

NaOH = NaHSO 3

与盐溶液

SO2 + Na 2CO 3 = CO 2+ Na 2SO3 （ SO2 不过量时）

与氯水

SO2 + Cl 2 + 2H 2O = H 2SO4 + 2HC1

H2SO3 + Cl 2 + H 2O = H 2SO4 + 2HC1

漂白性

SO2能使品红溶液（有机色质）褪色（生成了不稳定的无色物质），但加热褪色后的无色溶液，又恢复为原来的红色（不稳定的无色物质分解复原）

实验室制法

Na 2SO3 +H 2SO4（浓）=Na 2SO4 + SO 2 T+ H 2O

3. H2S

物理性质

无色气体、剧毒、有臭鸡蛋气味、 1:2.6溶于水、密度大于空气

化

学

性

质

与浓

H2SO4

H2S + H2SO4 （浓）=S > SO 2 + 2H 2O

与碱溶液

先 H2S + NaOH= NaHS + H 2 0;后 NaHS + NaOH = Na 2S + H 2O.

总反应：H 2S + 2NaOH = Na 2S + 2H 20

与盐溶液

H2S + Cu 2+ = CuS 昴 2H + 2Fe3+ + H 2S = 2Fe 2+ + S J+ 2H +

与氯水

H2S +C1 2 = S J+ 2H + + 2CI -

与氧化剂

H2S t S J

实验室制法

FeS + 2H + = H2ST+ Fe 2+

中小学1

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胡龙文教育

4 .实验室制取 H2S、HBr、HI不能用 H2SO4（浓）

原因： H2S + H 2SO4（浓）=S J + SO 2 + 2H 2O

2HBr + H 2SO4（浓）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O 2HI + H 2SO4（浓）=I 2 + SO 2 + 2H2O

应该用： H2SO4 （ 1:1体积比）或浓H3PO4 （它们氧化性弱，不会氧化 H2S、 HBr、HI）

5 .浓 H2SO4

物理性质

无色油状液体、常用浓 H2SO4为：98.3 %、1.84g/cm 3、C=18.4

mol/L 、沸点338 C、难挥发

吸水性

H 2SO 4 + nH 2

O = H 2SO4 ?n H 2O

脱水性

浓硫酸

C12H 22O 11

_ 12C + 11H 2O

化

学

与金属反应

Cu + 2H 2SO4 （浓）uSO 4 + SO 2 > 2H 2O

性

与非金属反应

C + 2H 2SO4（浓）7^CO2 f+ 2SO 2 > 2H 2O

质

强氧化性

质

与化合物反应

H2S + H 2SO4（浓）=S J + SO 2 + 2H 2O

2HBr + H 2SO4（浓）=Br 2 + SO 2 + 2H 2O 2HI +

H2SO4（浓）=

I 2 + SO 2 + 2H 2O

6 ?浓H2SO4与蔗糖混合后的现象及原理

①现象：白色蔗糖 t黑色t 体积膨胀、并放出有刺激性气味的气体、酸雾

浓硫酸

②原理： C12H22O11 12C + 11H 2O H2SO4 + nH 2O = H 2SO4 nH2O （放热）

C + 2H 2SO4（浓）AcO2 1+ 2SO 2 T+ 2H 2O （膨胀） SO2 + H 2O = H 2SO3 （刺

激性气味的气体、酸雾）

7 .漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O

7 .漂白化学漂白：①永久漂白：Na2O2 H

中小学1

中小学1对1课外辅导专家

2龙文教育

可逆

②暂时漂白：S02 T化合成不稳定无色物质、非氧化

还原反应、可逆

物理吸附：活性炭

8 . C与浓H2SO4反应产物的鉴别:

操作顺

序

仪器中盛装的药

品

各试剂的作用

应出现的现象

①

无水CuSO 4

鉴别H20

变蓝

②

品红溶液

鉴别SO 2

红色褪去

③

酸化的KMnO 4

溶液

除去SO 2

紫色变浅甚至消失

④

品红溶液

鉴别S02是否除

净

红色不褪去

⑤

澄清石灰水

鉴别CO 2

溶液变浑浊

注意：H20 —定要先鉴别，因为从其他水溶液中出来的气体会带出 H20

9 .用 Na2SO3 +2HCI = 2NaCI + SO 2 f + H 2O 原理制取的 S02中含有HCI和H20，如何除去:

操作顺

序

仪器中盛装的药品

各试剂的作用

①

先通入饱和NaHSO 3

溶液

除去 HCI 的同时生成 SO2 (NaHSO 3 + HCI = Na Cl + SO 2 1+

H2O)

(不通入 H20除去HCI的原因：S02也以1 : 40溶于

H2O )

UTT

龈势中小学

龈势中小学1对1课…

（不通入饱和 Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO 2 + H 20

=2NaHSO 3）

②

再通入浓H2SO4

除去H20

知识点比较总结

(1 )、二氧化硅和二氧化碳比较

二氧正硅

二氧化碳

英别

讓睦朮物

瞪住動t物

碱构

原子晶体

分子晶体

| 厨点

低

与水反应方程式

不反应

3：炬0 H：CO:

牙霞反应方ts式

SiO；+嵋贬=%孔?+誤。

不反应

￡撷反应方程式

SiO.+2NaOH == NazSiOb+itO

少：2HaOH+CC：==Na；COritO

辻：MaC'H-+<0"NaHC0：

与C10反应方趕式

3谊；■农血 CaSiQs

g畑K曲Ch

存在狀态

水爵、玛瑙、石英、崔石、沙子

人和动树澈

(二) 氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

LQ斶御刖

) 硫

新制氨水

久直氮水

分粪

纯浄物

混合愉

棍合物

颜色

窗绿色

黄绿色

无色

成分

C1-.民CK 1K10. H'. CL*-,

C10-.槪少量的为厕一

H?、Cl-. Mb 极少量的01T 稀盐蜃

性质

氟化性

氧化性r發性* 白?生

韻性

中小学1对1课外辅导专家

惋

性b

颜色伏态

密匱

喜性

黄绿色

出空吒 ±

化

学性质

酸

性

与水辰应片程式

SQ；+H￡ H；SO]

与烧减反应方程式

SOJ■瀟匆片二何氐凭：+H：0

Na； SO :+S0 i+HjC^^SHaHSO；

SO^NaOK=^aH3Qi

￡性

標曰原理|由于它能跟杲些有色物质主履1无色物廣

已学过的具有濃白性的物质

唳阻漂白；活性熨

氧化灑白：HClOs Ois 1柱0上

还

性

￡氟气反应方程式

2 SO： + 0： =—— 2 SO*s

与氯水反应方程式

30； + Cl, +2H.0 == KiSO^HCl

氧

化

性

与硫化氢反应方淫

式

S0：+2BS == 3S I +2H：0

1、二氧化硫的性质

滋卿中小学

滋卿中小学1对1…一

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

相

同

点

与Cu

反应

Cu+2H=S0（C 浓） CuSO汁

SO. t42HO

Cu+4HNOj（i^）==Cu （W0s）： +2N3： t -2H：0 弓CU+&HN6〔稀）==3Cu（NO5h -2N0* -4H:O

与木炭廈应

C +忍曲沁 CO： t

+2 SO：亠 +2H2O

C-H4HffO:（滾） CO： * *4NCh * -2H：0

铝反应

发生蓟化现熟所以可以用铁制或铝制容器来存啟冷的派硫験和淤硝酸

畀同点

?阪水性干燥剂

②脱水性一一蔗穂变黑

王水：浓硝醉和堆舖夥< 1 i 3 >

3、氨气、氨水与铵盐的性质

氨毛

的物理性质

颜色状态

盘度

水沼性 |

无色有剌激性T味的乂伴

比空气小

易沼(I. _ra)」可以形成喷泉，水沼液呈_紀性.

氨气

的化

质

2水反应

右程式

NU：+￡O HH： - HQ UH.-+0H-

2盐酿反应方程式

Nit + HCL == WH^Cl

实验室制

法

Ca （OH）；-H￡MEri CaCl； +2HHT ?十2比0

Mffiz > WH：? 3、艮0、NHX OH-.概少量鸽 1T

绫盐

愉理件甌钻盐都是青缶包品也能滔于水

化

学性质

氯化篠分解反应芳程式

HKC1 MHz-b HC1

碳酸氢按分解

反应行程式

wn.Hco：皿 * + 孔0 -4co； ?

歆存中小学

歆存中小学1对1…

课堂练习

另附

课后作业

另附

学生成长

记录

本节课教学计划完成情况：照常完成口提前完成口延后完成口

学生的接受程度：

5 ? 4 ? 3 ? 2? ◎

学生的课堂表现：

很积极口比较积极口一般积极口不积极口

学生上次作业完成情况：优口良口中口差口存在问题

学管师（班主任）

备

注

签字学生

班主任审批教学主任审批