《从海水中提取溴和碘》说课稿
教材分析
本课题是上科版高一化学第二章《开发海水中的卤素资源》中第3节的内容。本节课的教学既是对卤素性质、氧化还原等知识的应用和提升，也能帮助学生在学习海水提溴提碘原理流程的同时，发现、探究化学原理与化工生产过程的不同，为其今后化学工业生产的学习打下基础。但是教参却建议将海水中提取溴和碘的内容放在卤素性质以及氧化还原反应之前。缺少这两部分知识的铺垫会对学生自主探究溴、碘的提取流程造成困难，影响教学过程的展开，课堂也会变成教师的一言堂，违背了以学生为主体的教学宗旨。因此应该调整教学安排，将卤素的性质及氧化还原反应放在海水提取溴和碘之前，这样既符合了学生的认知规律，又能保证课堂中的探究过程顺利开展。
学生分析
在此之前，学生以及掌握了卤素性质以及氧化还原反应的知识，但是应用所学知识设计及解读化学流程的能力还有所欠缺，因此教学难点自然落在了海水提溴和提碘流程的设计与解读上。不过学生在学习态度以及学习积极性方面还是不错的。
教学目标
掌握海水提溴提碘的化学原理，理解“浓缩、氧化、提取”三大主要步骤的作用。
体会化学探究中的类比和比较，感受化工生产的复杂性。
了解化学在自然资源开发、利用中的作用，树立可持续发展思想。
重点：掌握从海水提取溴和碘的化学原理、主要步骤和工业流程。
难点：海水提溴和提碘流程的设计与解读。
五．教学设计及过程
结合本节的内容特点，我通过教师引导与学生自主探究相结合的方式展开教学，其过程主要包括以下几个部分：
新课导入
PPT展示各种溴、碘用途的图片（包括胶卷、碘钨灯、含碘食品、红药水等）。
设计目的：激发学生兴趣，自然引出课题
2．了解海水中溴和碘的浓缩
【展示】《海水以及卤水中氯、溴和碘元素的含量》
总量（t）
海水中的浓度(mg·L－1)
卤水中的浓度(mg·L－1)
氯
2.6×1016
19350
溴
1×1014
67.2
2500~3000
碘
9.3×1010
0.06
2.3~3
引导学生分析上述数据，得出结论：提取之前需要对海水进行浓缩富集。
使学生通过数据能够地直观了解富集在提取过程中的重要性。
3．由于高一的学生普遍缺乏利用所学知识解决实际问题的能力，同时又是刚开始接触工业流程，因此设计工业流程对于他们是比较困难的，为了突破这一难点，我在教学过程中采取提问的方式，引导学生逐步完成提溴流程的设计。
①海水中的溴元素，主要以什么形式存在？
②为了将Br—转化为Br2，需要加入什么物质？
③如何将单质溴从溶液中分离出来？（由于之前学过单质溴的萃取，因此在这个问题的回答上很可能会出现萃取的答案。此时教师可以通过回顾溴的物理性质引导学生得出通入热空气或水蒸气的方法，使学生体会化学原理与化工生产间的区别，化工生产要求低成本、易操作。）
利用PPT投影的方式逐步将学生的答案归纳总结为海水提溴的流程并概括为浓缩、氧化、提取三个过程。（对于其中硫酸酸化这一步骤在最后给出，同时介绍其作用）。
补充讲解：在工业上，我们通常在通入氯气之前，先用稀硫酸将溶液酸化，这样可以抑制氯气与水发生反应。
设计意图：检验学生运用所学知识解决实际问题的能力，同时帮助学生理解流程中的每个步骤，体验流程设计的过程。
4．请学生模仿海水提溴流程，通过合作交流的方式设计提碘流程并进行点评、分析与改进。从而解决了提碘流程设计的难点（强调提碘的原料是海带，原因是海带中碘元素的含量更高）。根据之前分析填写下列流程中的操作步骤。
提问：对比两个流程，找出其中的异同点？
设计意图：检验学生对于知识的迁移能力，同时体会许多不同的流程其实也是可以找到相同的规律的，同样，从相同的过程中也可以发现不同的操作。
5． 总结：就开发海洋资源而言，人类才是刚刚迈出了第一步。这么多尚未开发的元素，我们是否可以同样用浓缩、氧化、提取的方法把它们提取出来呢？在这个过程中又会有怎样的相同和不同呢？具体在工业生产中又会遇到怎样的问题？这都将在人类的探索再失败再探索的中得以解答。
对于不同程度的学生也可以进行分层教学。例如理科班的学生可以在提溴的工业流程中进一步讲解精制溴的方法和步骤，而平行班的学生就不再讲解这部分内容，只用精制作笼统概括。
五．教学资源：PPT
六．作业：配套练习册P15以及下列补充练习
1．设计海水提镁的流程（提示：单质镁是通过电解熔化状态的氯化镁获得）
2．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
海水
海水
苦卤
提取粗盐
= 1 \* GB3 ①硫酸酸化
= 2 \* GB3 ②氯气氧化
含Br2的
海水
= 3 \* GB3 ③空气吹出
含Br2的
空气
= 4 \* GB3 ④NaOH吸收
吸收液
= 5 \* GB3 ⑤ 氧化
溴水
混合物
= 6 \* GB3 ⑥ 蒸馏
溴蒸气
液溴
= 7 \* GB3 ⑦ 冷凝
= 8 \* GB3 ⑧ 分离
粗溴水
步骤 = 1 \* GB3 ①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，其原因是 。
步骤 = 4 \* GB3 ④的化学方程式：________________________________________ 。
步骤 = 6 \* GB3 ⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因：__________________________________________ 。
步骤 = 8 \* GB3 ⑧中溴气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。
3．海带经灼烧完全成灰，灰分中含有KI、NaI等成分。某化学课外小组要从海带中提取少量的碘。他们的操作是：①取一定量海带，剪碎后经灼烧完全成灰；②将海带灰转移到小烧杯中，再向小烧杯中加100 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2－3 min，使可溶物溶解；③过滤，向滤液中加入少量新制的饱和氯水；④向上述反应后的滤液中加入10mL某萃取剂，用力振荡后静置；⑤分液。据此回答有关问题
（1）③中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）④操作中选用的萃取剂可以是_______
A．酒精 B．苯 C．氢氧化钠溶液 D．直馏汽油
此步操作中也可选用CCl4做萃取剂，其主要原因是____________________________，若将CCl4加入到滤液中，充分静置后主要现象是______________________________
（3）第⑤操作中，要用到的主要玻璃仪器是_____________；分液时要将漏斗上口的玻璃塞打开，其目的是___________________________
旋开活塞用烧杯接受液体操作时，应注意的问题是_______________________
（4）要从萃取剂中分离出碘，所用分离方法的名称是_______
4．（理科班）在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
回答下列问题：
(1)乙、丙中溶质的分子式：乙___________，丙___________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母编号)。
A.除去未反应的NO3— B.除去未反应的I－
C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质
(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是 。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) 。
设计意图：巩固复习海水提溴、提碘的方法与流程，利用上述流程的设计经验，完成海水提镁的流程设计，强化设计的方法。同时根据不同程度的学生，布置不同的作业，实现作业的分层。对于理科班的学生，补充提碘的其它方法，增加学生的知识面。