高锰酸钾设计实验报告
学院XXXXXXX
综合与设计性化学实验
实验类型：设计
实验题目： 高锰酸钾法测定蛋壳中CaO的含量 XXXXXXX 学 号： 班 级XXXX
2011月 姓 名XXXX 实验日期： 日
CaO的含量高锰酸钾法测定蛋壳中
一、前言：，有制酸作用。研成的粉鸡蛋壳的主要成分是CaCO，约占93%3起到保护末进入胃部覆盖在炎症或溃疡的表面，可降低胃酸的浓度，酸后，在燥性酸介质中水解，干碎白胃粘膜的作用。鸡蛋壳去除膜后粉，在醋酸酐下酰化后，通过计算机索引和人工解析、三伏质介中正丁醇化性种氨基酸，其主要成分是苏氨酸、甘氨酸、丝氨酸、丙氨酸18鉴定出和亮氨酸。
蛋壳的用途很广，我们可以利用涂鸦将蛋壳做成工艺品，可以将工成做其将。器容烛蜡成做壳蛋将以可，画贴拼成做，色颜种各蛋壳打碎染上
艺品，具有很高的经济价值。
实验中我们测的碳酸钙是一种白色或灰白色硬块。含铁质时为微黄色。遇水变成Ca(OH)放出大量的热。溶于酸、甘油、糖等溶液。不溶于醇。2
组成中含酸性氧化物少时，气硬性强；反之，水硬性强。空气中易吸潮，并与二氧化碳形成碳酸钙，使之表面变硬。极难熔融，受强热时发出强烈的光，称为石灰光。与所有的酸类起作用，生成相应钙盐。
氧化钙用作建筑材料，冶金助熔剂。以及制备钙化合物和氢氧化钙的主要原料。造纸工业用于处理碱性纸浆废液。也可用于各种废水的净化。此外，在农业、金属加工、食品、石油化工、制革等工业，都有广泛应用，更是建筑业必不可少的材料。
文献中报道的鸡蛋壳钙含量的测定共有三种方法：
（1）配合滴定法测定蛋壳中钙、镁的含量；（2）酸碱滴定法测定蛋壳中氧化钙的含量；（3）高锰酸钾法测定蛋壳中氧化钙的含量。
本实验采用方法（3）测定蛋壳中钙含量的测定。在实验过程中学习用高锰酸钾滴定方法测定碳酸钙原理及指示剂选择，巩固滴定分析操作，学会已知浓度的溶液标定未知溶液的浓度。
二、实验目的：
（1）、学习间接氧化-还原法测定CaO的含量。
、巩固沉淀分离、过滤洗涤与滴定分析基本操作。
）（2三、实验原理：
鸡蛋壳的主要成分CaCO、MgCO、蛋白质、镁以及少量的Fe、 33将沉淀洗涤利用蛋壳中的钙离子与草酸形成的难溶草酸盐沉淀，，Al
2-的含量，换算出CaO的含O过滤分离后溶解，用高锰酸钾法测定C42量。
2+2-=CaCO↓+CO Ca 4 224
CaCO+HSO=CaSO+HCO 442242422++2++10CO↑+8H=2Mn 5HCO+2MnOO
+6H2422242+2+2+2+2+2-形成沉淀。
和、PbC某些金属离子，例如： Ba、、SrCd、MgO42四、实验试剂：
KMnO、25%（NH)CO、10%NH·HO、浓HCl、HSO(1mol/L)、424322244 甲基橙。、0.2%AgNO(0.1mol/L)、1:1HCl3五、实验仪器：
电子天平、烧杯、漏斗、加热器、锥形瓶、酸式滴定管、铁架台、 洗瓶、玻璃棒、水浴锅、电炉子。六、实验步骤：
1配置0.02mol/L的KMnO溶液100mL:称取1.6g固体KMnO溶、44于500mL水。
2、精确称取NaCO固体0.14-0.15g两组，加入12mL 3moL/LHSO42224和20mLHO溶解,加热至70-80℃，用KMnO滴定NaCO溶液至粉红色，42422计算KMnO的溶液浓度。
4 3、精确称取0.1000-0.1300g蛋壳→锥形瓶，加入3-4mL 1:1HCl溶液和20mLHO溶解，加热至70-80℃，常压下过滤到锥形瓶。
2 4、往滤液内加入50mL 5%草酸铵沉淀，加HCl溶解，加热至放置沉淀过氨味溢出，→黄色→甲基橙滴加浓氨水2-3d加，℃70-80．
+ →Ag，无沉淀为止。滤总3-4次→、用50mL 1mol/L HSO洗涤滤纸沉淀→用洗瓶吹洗 542加入滤纸至粉红色→℃，用KMnO滴定→加热至体积100mL70-804
→至粉红色。→KMnO滴定4 七、实验数据处理溶液的标定数据KMn
溶KMn23.91
22.89/m体
固N0.1488
0.1413/g质溶KMn0.0186
0.0184/mol/浓溶液平均浓KMn0.0185
/mol/
的含量数据蛋壳Ca/g蛋壳质0.1125
/ml
溶液体积KMnO17.99 4/g 的质量CaO0.0466
百分含量41.42%
八、实验讨论与心得：
1、试剂的误差分析
（1）在溶解过程中有液滴溅出，给实验浓度带来误差；
（2）将称量好的NaCO固体转移溶解的过程中，有少许残留在称量422瓶中，造成KMnO溶液浓度误差； 4（3）转移溶液时，由于有溶液残留造成误差；
（4）人为原因对滴定终点的判断，造成高锰酸钾的用量与实际用量不同，对实验结果产生误差；
（5）用玻璃棒搅拌溶液，使溶液溅出，产生误差；
实验心得：通过本次试验，进一步复习了无机与分析化学的实验操作，学习了解决实际问题的能力，为进一步的学习打下坚实的基础，此外，根据实验步骤特点，为节约时间，可合理打散实验步骤。
九、实验思考题：
2+，为什么要先在酸性溶液中加入沉淀剂，沉淀CaC用（NH）O1 .4242然后在70～80℃时滴加氨水至甲基橙变黄，使CaCO沉淀？ 422 因为蛋壳中的主要成分为CaCO,其次为MgCO、蛋白质、色素以33及少量的Fe、Al。因此，在酸性溶液中可以确保蛋壳完全溶解，即2+完全存在于溶液中。先在酸性溶液中加入沉淀剂草酸铵，然后在Ca70～80℃时滴加氨水至甲基橙变黄，中和溶液中过量的酸，形成CaCO沉淀，这样避免了其他离子的干扰，减少了实验误差。
422-为止？ 2.为什么沉淀要洗至无Cl-的存在，当用KMnO若溶液中有Cl酸性的草酸钙溶液时，由于4．
-氧化生成Cl，消耗KMnO，使ClKMnO酸性具有强氧化性，会将KMnO4424用量增加，给实验造成误差。
十、评语和成绩：
成绩：
指导教师：
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