高中化学教学中需深挖的知识点
王新莲
摘要：高中化学中有好多知识点，教材中讲的比较浅显，未深究到本质，但高考 试题中却要求熟练掌握，灵活应用。这也就造成了教师教的困惑，学牛学的迷茫。
通过例举这类知识点，结合笔者在教学中的教学方法，木文说明了对这些知识点 需要更深入的挖掘。
关键词：知识点；深入挖掘；解题技巧
高中化学中有好多知识点，教材中讲的比较浅显，未深究到木质，但 高考试题中却要求熟练掌握，灵活应用。这也就造成了教师教的困惑，学牛学的 迷茫。下面笔者就高考化学中出现过的这类知识点，结合笔者教学过程中的一点 浅显体会，与各位同仁共同商榷：
一、（必修1）有关Na2O2的性质
Na2O2与（C0）m（H2）n反应，质量增重问题
例1（2006年全国卷I）：取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足 量Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增重了昭。下列物质中不能 满足上述结论的是（）o
H2 B? CO C? C6H12O6 D. C12H22O11
Na2O2与CO2和H2O混合物反应，产物的判断
例2： lmolNa2O2和2molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充
分反应后，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）o
A. Na2CO3 B? Na2O2、Na2CO3 C. NaOH、
Na2CO3 D? Na2O2、NaOH、Na2CO3
上述题目实际上是考查Na2O2和C02、H20反应后，混合物质量增重 及产物组成的问题。这个问题教材上没有明确详细的讲解，但高考出现的频率 和对学牛能力的考查要求却比较高。好多学牛见了这类问题就容易手忙脚乱，不 知道从何下手，更不知道用简便方法解答，导致高考失分率很高。其实，这类题 目的解答是有技巧可循的，教师在讲课时，可以自行归纳，给学生深入讲解如下 解题技巧，学生只要掌握如下技巧就可以很轻松地解答：
⑴每有1分子的Na2O2与C02充分反应吋，固体质量的净增加量为1 分子CO的质量；减少的气体的质量为1个氧原子的质量。
Na2O2和C02完全反应吋，减少气体的体积等于生成02的体积， 等于参加反应的气体体积的1/2 o
每有1分子的Na2O2与H20发生反应，固体质量的净增加质量为 参加反应的水中所含氢的质量，即1分子H2的质量。
CO2、H20(g)与足量Na2O2反应，混合气体减少的体积恰好为混合 气体体积的1/2,与混合气体中C02与H20(g)的所占的比例无关。
当CO、H2或它们的混合物与02充分燃烧后通过足量固体Na2O2
吋，固体质量的净增加量为CO、H2或它们混合物的质量。
二、Fe3+的氧化性
Fe3+具有氧化性是教材上介绍过的内容，可是具体Fe3+的氧化性有多 强？它能氧化什么粒子或者物质？教材上却没有深入的介绍，但考试的吋候却会 出现。如下述例题：
例题(2006年北京卷)：已知：①向KMnO4晶体滴加浓HCI,产生黄绿 色气体；②向FeCI2溶液中通往少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验 生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()。
上述实验证明氧化性：MnO4->CI2>Fe3+>l2
上述实验中，共有两个氧化还原反应
实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
实验②证明虫3+既有氧化性又有还原性
遇到上述类似的习题，好多学生就容易因为不清处Fe3+的氧化性强弱, 又对根据化学反应判断物质氧化性强弱掌握的不够熟悉，而不知所措；最后导致
解题出错而失分。
对于虫3+氧化性的强弱，教师在讲课吋可以适当地深入，明确地告诉 学生常见的能被Fe3+氧化的粒子及物质，既能减轻学生的思维负担，又可避免 不必要的失误，提高考试得分率。实际上，虫3+可看作强氧化剂和弱氧化剂的分 水岭。虫3+可将卜、S2?、SO32-M化成12、S、SO42-,而自身被还原为虫2+；另 外，Fe3+是强氧化剂，可将绝大多数的金属氧化。
三、弱酸的酸式盐溶液到底显酸性还是显碱性？
判断弱酸的酸式盐溶液到底显酸性还是显碱性，这是高考涉及的考点 之一，也是学生学习和考试吋最头疼的一类试题。从知识本身来说，电离、水解 的知识理论性强，内容抽象，学生掌握起来就有一定的难度；而对弱酸酸式盐溶 液的酸碱性判断，需要将水解和电离结合起来考虑，就更是增加了难度，学生头 疼也是可想而知的事情。而怎么让学生不头疼？让学生能顺利地解答这类题？这 就需要教师在讲课的时候下功夫，教给学生一个比较具体的比较方法。当然，这 个方法教材上没有现成的，是需要教师自己深入探究的。下面以NaHC2O4、 NaH2PO4、NaHS02、NaHC03、NaHS、Na2HPO4溶液酸碱性的判断为例，介绍 判断方法：
在NaHC2O4溶液中，存在如下电离及水解关系：
NaHC2O4 Na+ + HC204?
HC2O4- H++C2O42? K 电离=5.4×10-5
H20+ HC2O4- H2C2O4+OH-
K 水解二二二 1.85×10-13
即K电离>K水解，所以NaHC2O4溶液中,HC2O4■以电离为主， 溶液显酸性。
NaHC03溶液中，存在如下电离及水解关系：
NaHC03 Na+ + HC03 -
HC03? H++CO32 K 电离=4.7×10-ll
K 水解===2.27×10-8
即K水解>K电离，所以NaHC03溶液中，HC03?以水解为主，故 NaHC03溶液显碱性。
综合上述分析，可以看出弱酸的酸式盐溶液显什么性？由K电离和K 水解的相对大小决定，当K电离>K水解时，溶液中的酸式弱酸根离子以电离 为主，溶液显酸性；当K水解>K电离吋，溶液中的酸式弱酸根离子以水解为 主，溶液显碱性。学生只要掌握了这个判断方法，结合平衡常数的计算方法，就 可以准确判断出溶液的酸碱性。
总之，在新课改的环境下，教师还是需要对一些知识做适当的拓展（这 只是个人建议），让学生更完美地适应新教材，迎接新高考。
作者单位：山西省兴县中学
邮政编码：033600
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