实用文档第一章 从实验学化学
一．常见的危险化学品
第 1 类：爆炸品 第 2 类：压缩气体和液化气体
第 3 类：易燃液体 第 4 类：易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物
品
第 5 类：氧化剂和有机过氧化物 第 6 类：有毒品
第 7 类：放射性物品 第 8 类：腐蚀品
二．常用仪器的主要用途和使用方法
1．能加热的仪器
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2.分离物质的仪器
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3.计量仪器
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4.其他仪器
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三．混合物的分离和提纯
混 混合物的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化， 合物的 分离和 提纯 混合物的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。
基本实验方法：过滤与蒸发、蒸馏与萃取四原则： (1) (2) (3) (4) 三必须：(1) (2)
把各成分彼此分开的过程提纯过程中不增加新的杂不----------不减少欲被提纯的物不被提纯物与杂质容易分易分-----易复-----被提纯物质要复除杂试剂必须过)
因为过量试剂带入新的杂过量试剂必须除( 大全．
实用文档 (3) 除杂途径必须选最佳
四．粗盐的提纯
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、硫酸盐，按下表所示顺序分别加入试剂：、MgCl2除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2
化学方程式加入的试剂杂质
+ 2 NaCl ↓ +NaSO硫酸盐 ==BaSOBaCl BaCl42242+2NaCl NaOH ↓ +2NaOH ==Mg(OH) MgClMgCl22 2+2NaCl
↓CaCl+ Na2CO ==CaCO CaCl CONa332322
五．蒸馏和萃取. 蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物. 萃取：利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同分离溶液 与“过滤、蒸发”的区别： 过滤：从液体中分离出不溶性固体 蒸发：分离溶于溶剂中的固体溶质。
蒸馏基本仪器： 蒸馏瓶、温度计、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、沸石、接受器（牛角器）等 蒸馏基本装置：
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蒸馏实验注意事项
① 所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 1/2 加热时，不能将液体蒸干
② 温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿
③ 蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体爆沸
④ 冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水口 ），上口（ 出水口）
萃取：液体混合物中一种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂 把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.
萃取的操作要领：
① 检验是否漏夜：在分压漏斗中诸如少量的水，塞上瓶塞，导置，观察是否漏水，若不漏水，把瓶塞旋转180度，再倒置看是否漏水。
② 混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞使里面的气体放出。
③ 静置：利用密度差且不相容的原理使液体分层，以便分液。
④ 分液：打下活塞放出下层液体，从口倒出上层液体。
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水。
2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，
再静置。
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3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。
萃取剂选择条件
1、与原溶剂互不相溶
如，CCl与HO互不相溶 242、溶解溶质的能力大于原溶剂
如， CCl（I）＞HO （I） 22423、不与被萃取的物质反应
如， CCl不与I反应 24
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